Ved standardtrykket har en bestemt forbindelse lavt kogepunkt og er uopløselig i vand STP, dette eksisterer sandsynligvis som?

* lavt kogepunkt: Dette antyder svage intermolekylære kræfter mellem molekylerne i forbindelsen.

* uopløselig i vand: Dette indebærer, at forbindelsen er ikke-polær eller har meget svage interaktioner med vandmolekyler. Vand er et polært opløsningsmiddel, så det foretrækker at opløse andre polære molekyler.

* standardtryk (STP): Dette fortæller os bare de forhold, vi arbejder under, men det påvirker ikke direkte forbindelsen.

sætter det sammen:

I betragtning af ledetrådene er forbindelsen sandsynligvis et ikke-polært kovalent molekyle. Her er hvorfor:

* svage intermolekylære kræfter: Ikke-polære molekyler oplever primært svage London-spredningskræfter, som er ansvarlige for deres lave kogepunkter.

* uopløselighed i vand: Reglen "som opløser som" gælder her. Vand er polære, og ikke-polære molekyler tiltrækkes ikke af det, hvilket fører til uopløselighed.

Eksempler på sådanne forbindelser kunne omfatte:

* små kulbrinter: Som metan (CH4) og ethan (C2H6)

* Gasser: Der findes mange gasser som ikke-polære molekyler ved standardtryk (f.eks. Nitrogen (N2), ilt (O2))

Vigtig note: Der er undtagelser. Mens mange ikke-polære molekyler udviser disse egenskaber, kan nogle forbindelser have andre faktorer, der påvirker deres opførsel. For eksempel kunne et stort molekyle med en ikke-polær rygrad stadig have nogle polære funktionelle grupper, der kan føre til svag vandopløselighed.