Hvordan ville du finde svaret på dette spørgsmål Mange mol HCI kan dannes, når brintgas reagerer med klor?

* Kemiske reaktioner kræver afbalancerede ligninger: For at bestemme molen af ​​det dannede produkt, har du brug for en afbalanceret kemisk ligning, der repræsenterer reaktionen. Reaktionen af ​​brintgas (H₂) med chlorgas (CL₂) danner hydrogenchlorid (HCI), men vi er nødt til at kende * beløbet * for hver reaktant.

* Den begrænsende reaktant: Mængden af ​​dannet produkt bestemmes af den begrænsende reaktant, som er den reaktant, der løber ud først. For at finde svaret skal du kende antallet af mol brintgas og klorgas reaktion.

Her er hvordan man løser et problem som dette:

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

H₂ (G) + Cl₂ (G) → 2 HCI (G)

2. Bestem molen for hver reaktant: Disse oplysninger vil blive givet i problemet (f.eks. "2 mol H₂ reagerer med 3 mol cl₂").

3. Identificer den begrænsende reaktant: Sammenlign molforholdet mellem reaktanterne og den afbalancerede ligningskoefficienter. Reaktanten med det mindre molforhold (i forhold til koefficienterne) er den begrænsende reaktant.

4. Beregn molen af ​​produktet: Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at bestemme molen af ​​HCI, der er dannet baseret på molen af ​​den begrænsende reaktant.

Eksempel:

Lad os sige, at vi har 2 mol H₂ og 3 mol Cl₂.

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol H₂ med 1 mol CL₂ til dannelse af 2 mol HCI.

* Da vi har 2 mol H₂, ville det reagere med 2 mol CL₂ (ved hjælp af forholdet 1:1).

* Vi har dog 3 mol cl₂, så Cl₂ er i overskud. H₂ er den begrænsende reaktant.

* 2 mol H₂ ville producere 4 mol HCI (fordi forholdet fra den afbalancerede ligning er 1:2).

Derfor ville du være i stand til at danne 4 mol HCL i dette specifikke eksempel.