Hvorfor er svovl en dårlig leder af elektricitet?

* atomstruktur: Svovlatomer har et stærkt greb på deres elektroner, især valenselektronerne. Dette skyldes, at svovl har seks valenselektroner og har brug for to mere for at opnå en stabil octet -konfiguration.

* kovalent binding: Svovl danner kovalente bindinger med andre svovlatomer, hvilket skaber et stort, stabilt molekyle. I kovalente bindinger deles elektroner mellem atomer, ikke frit bevægende.

* Ingen gratis elektroner: Som et resultat har svovl ikke mange frie elektroner, der kan bære en elektrisk strøm. Elektronerne er tæt bundet inden for de kovalente bindinger.

Kontrast med ledere:

Metaller, som er gode ledere, har løst bundet elektroner, der let kan bevæge sig gennem materialet, når der anvendes et elektrisk potentiale. Denne frie bevægelse af elektroner giver mulighed for effektiv strøm af elektricitet.

Kortfattet: Svovls stærke kovalente bindinger og mangel på frie elektroner gør det til en dårlig leder af elektricitet.