Hvorfor har to forbindelser med den samme generiske formel NH3 og BH3 forskellige molekylære geometrier?

1. VSEPR -teori:

* VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Teori forklarer formerne af molekyler baseret på frastødning mellem elektronpar i valensskallen for det centrale atom.

* Elektronparene (både bindings- og ensomme par) forsøger at maksimere deres adskillelse, hvilket fører til specifikke geometriske arrangementer.

2. Lone Pairs vs. Bonding Pairs:

* NH3: Nitrogen (N) har 5 valenselektroner. I NH3 danner det tre enkeltbindinger med tre hydrogenatomer, hvilket efterlader et ensomt par elektroner på nitrogenatomet. Det ensomme par udøver en stærkere frastødende kraft end bindingspar og skubber de tre hydrogenatomer tættere sammen. Dette resulterer i en trigonal pyramidal Geometri.

* bh3: Bor (B) har 3 valenselektroner. I BH3 danner det tre enkeltbindinger med tre hydrogenatomer, hvilket ikke efterlader enlige par. De tre bindingspar afviser hinanden lige, hvilket fører til en trigonal plan Geometri.

Kortfattet:

Forskellen i molekylær geometri stammer fra tilstedeværelsen af ​​et ensomt par på nitrogenatomet i ammoniak (NH3). Dette ensomme par udøver en stærkere frastødelse og forvrænger geometrien fra den ideelle trigonale plane form. Borane (BH3) mangler et ensomt par, hvilket resulterer i en perfekt trigonal plan geometri.