En prøve på 50,0 ml på 0,436 M NH4NO3 fortyndes med vand til en samlet volumen 250,0 Hvad ammoniumnitratkoncentrationen i den resulterende opløsning?

Forståelse af fortynding

Fortynding er processen med at reducere koncentrationen af ​​en opløsning ved at tilsætte mere opløsningsmiddel (i dette tilfælde vand). Det centrale princip er, at den samlede mængde opløst stof (ammoniumnitrat) forbliver det samme, selvom volumen stiger.

Beregninger

1. Beregn molen af ​​NH4NO3 i den indledende løsning:

* Moles =Molaritet X Volumen (i liter)

* Mol =0,436 m x 0,050 L =0,0218 mol NH4NO3

2. Da molen af ​​NH4NO3 forbliver konstant, kan den nye koncentration beregnes ved hjælp af det endelige bind:

* Ny molaritet =mol / nyt volumen (i liter)

* Ny molaritet =0,0218 mol / 0,250 L =0,0872 m

Svar: Ammoniumnitratkoncentrationen i den resulterende opløsning er 0,0872 M.