Hvorfor er chlormethan mere polær end metan?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Klor er mere elektronegativ end kulstof. Dette betyder, at klor har en stærkere attraktion for elektroner i C-CL-bindingen.

* polær binding: Den ulige deling af elektroner i C-CL-bindingen skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på kloratomet og en delvis positiv ladning (Δ+) på carbonatomet. Dette skaber et dipolmoment I molekylet.

* molekylær geometri: Chlormethan har en tetrahedral form, med chloratomet placeret asymmetrisk. Denne form kombineret med dipolmomentet resulterer i et netto dipolmoment for hele molekylet.

I modsætning hertil har metan kun kulstof-hydrogenbindinger. Hydrogen og kulstof har lignende elektronegativitetsværdier, så C-H-bindingerne er i det væsentlige ikke-polære. Da der ikke er nogen signifikante polære bindinger, har metan ikke noget samlet dipolmoment og er et ikke -polært molekyle.

Kortfattet: Chlormethan har en polær C-CL-binding og et netto dipolmoment på grund af dets molekylære geometri, hvilket gør det til et polært molekyle. Metan har ingen signifikante polære bindinger og intet netto dipolmoment, hvilket gør det til et ikke -polært molekyle.