Hvorfor kobber (II) chlorid har et højt smeltepunkt end ethan?

1. Ionisk binding vs. kovalent binding:

* kobber (ii) chlorid (cucl₂): Denne forbindelse består af kobberioner (Cu²⁺) og chloridioner (CL⁻) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter kendt som ioniske bindinger . Disse bindinger kræver en stor mængde energi for at bryde, hvilket resulterer i et højt smeltepunkt.

* ethan (c₂h₆): Dette molekyle holdes sammen af ​​ kovalente bindinger , hvor atomer deler elektroner. Kovalente bindinger er svagere end ioniske bindinger, hvilket kræver mindre energi til at bryde.

2. Gitterstruktur:

* kobber (ii) chlorid (cucl₂): Danner en krystallinsk gitterstruktur med et gentagende mønster af ioner. Denne bestilte ordning bidrager til den stærke tiltrækning mellem ioner og øger smeltepunktet yderligere.

* ethan (c₂h₆): Eksisterer som individuelle molekyler med relativt svage intermolekylære kræfter (van der Waals kræfter) mellem dem. Disse kræfter overvindes let, hvilket resulterer i et lavt smeltepunkt.

3. Polaritet:

* kobber (ii) chlorid (cucl₂): Denne forbindelse er ionisk og meget polær på grund af den store elektronegativitetsforskel mellem kobber og klor. Denne polaritet bidrager til stærkere interaktioner inden for gitteret.

* ethan (c₂h₆): Ethan er et ikke -polært molekyle, hvilket betyder, at det ikke har nogen signifikant adskillelse af ladninger. Denne mangel på polaritet fører til svagere intermolekylære kræfter.

Kortfattet:

De stærke ioniske bindinger, den ordnede gitterstruktur og polariteten af ​​kobber (II) chlorid bidrager til dets høje smeltepunkt sammenlignet med de svagere kovalente bindinger, mangel på et stift gitter og ikke -polær karakter af ethan.