Skriv den komplette ioniske ligning til reaktion, der opstår, når et par dråber kaliumhydroxidopløsning tilsættes til puffer?

Forståelse af buffere

* En pufferopløsning modstår ændringer i pH, når der tilsættes små mængder syre eller base.

* Det består af en svag syre og dens konjugatbase (eller en svag base og dens konjugatsyre).

reaktionen

Når du tilsætter kaliumhydroxid (KOH) til en puffer, reagerer hydroxidionerne (OH-) fra KOH med den svage syre-komponent af bufferen.

Eksempel:En buffer, der indeholder eddikesyre (CH3COOH) og acetationer (CH3COO-)

Den komplette ioniske ligning ville se sådan ud:

koh (aq) + ch3cooh (aq) ⇌ k + (aq) + ch3coo- (aq) + h2o (l)

Forklaring:

* Koh (aq) - Kaliumhydroxid opløses i vand for at danne kaliumioner (K+) og hydroxidioner (OH-).

* CH3COOH (aq) - eddikesyre, den svage syre i bufferen, forbliver for det meste uudskilt i opløsning.

* k+(aq) - Kaliumioner er tilskuerioner; De deltager ikke direkte i reaktionen.

* ch3coo- (aq) - Acetationer, den konjugatbase af eddikesyre, er til stede i pufferopløsningen.

* H2O (L) - Vand dannes som et produkt af reaktionen mellem hydroxidioner og eddikesyre.

Vigtige punkter:

* ligevægt: Reaktionen er reversibel, repræsenteret af dobbeltpilen (⇌). Buffersystemet vil modstå signifikante ændringer i pH ved at skifte ligevægt for at favorisere reaktanterne eller produkterne afhængigt af tilsætning af syre eller base.

* svag syre: Den svage syre (CH3COOH i vores eksempel) ioniserer kun delvist i opløsning. Dette er grunden til, at det er skrevet som et molekyle (CH3COOH) snarere end ioner i den ioniske ligning.

* Specifik buffer: Den komplette ioniske ligning vil variere lidt afhængigt af den specifikke svage syre og dens konjugatbase, der udgør bufferen.

Fortæl mig, hvis du gerne vil se den komplette ioniske ligning for et andet buffersystem!