Natrium har en elektron i sin ydre skal i henhold til oktetreglen?

Her er grunden til, at dette er relevant for Octet -reglen:

* Octet -reglen: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration med otte elektroner i deres yderste skal (som ædelgasser).

* Natriums situation: Natrium har kun en elektron i sin yderste skal (3S¹). For at opnå en stabil oktet er det meget lettere for natrium at * miste * den ene elektron. Når den mister dette elektron, bliver det en positivt ladet ion (Na⁺) med en fuld ydre skal (2S², 2p⁶) som Neon (NE).

Sammenfattende følger natrium ikke octetreglen i sin neutrale tilstand, men den opnår en stabil oktetkonfiguration ved at danne en positiv ion.