Hvorfor er brom og jod meget tættere end fluorklor?

* atomstørrelse og masse: Når du bevæger dig ned ad halogengruppen (gruppe 17) på den periodiske tabel, bliver atomerne større. Dette skyldes tilsætning af elektronskaller. Større atomer har også flere protoner og neutroner, hvilket resulterer i en større atommasse.

* Intermolekylære kræfter: Mens alle halogener har London-spredningskræfter, udviser brom og jod også stærkere van der Waals-kræfter (specifikt dipol-dipol-interaktioner) på grund af deres større størrelse og større elektronskypolariserbarhed. Disse stærkere intermolekylære kræfter holder molekylerne tættere sammen, hvilket bidrager til deres højere densitet.

* Materiale ved stuetemperatur: Fluor og klor er gasser ved stuetemperatur, mens brom er en væske, og jod er et fast stof. Denne forskel i fysisk tilstand afspejler direkte styrken af ​​deres intermolekylære kræfter. Gasser har den laveste tæthed, efterfulgt af væsker og derefter faste stoffer.

Kortfattet: Den øgede atomstørrelse og masse sammen med stærkere intermolekylære kræfter fører til en højere densitet for brom og jod sammenlignet med fluor og klor.