Hvorfor betragtes natriumchlorid ikke som en molekylær forbindelse?

* ionisk binding: I NaCl mister natrium (NA) et elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+), mens klor (CL) får, at elektronet bliver en negativt ladet ion (Cl-). Disse modsatte ladede ioner er stærkt tiltrukket af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding.

* Ingen diskrete molekyler: Ioniske forbindelser findes ikke som individuelle, diskrete molekyler som kovalente forbindelser gør. I stedet danner de A krystalgitter hvor der er arrangeret utallige ioner i et gentagende tredimensionelt mønster. Denne gitterstruktur strækker sig på ubestemt tid, hvilket gør det umuligt at definere individuelle NaCl -molekyler.

Kontrast med molekylære forbindelser:

* kovalent binding: I kovalente forbindelser deler atomer elektroner til dannelse af et stabilt molekyle. F.eks. I vand (H2O) deler brint- og iltatomer elektroner til dannelse af forskellige H2O -molekyler.

* diskrete molekyler: Kovalente forbindelser består af veldefinerede, individuelle molekyler med et fast antal atomer.

Kortfattet:

Natriumchlorid (NaCl) er en ionisk forbindelse på grund af den elektrostatiske tiltrækning mellem dens bestanddele. Denne ioniske binding fører til en krystalgitterstruktur uden diskrete molekyler, i modsætning til molekylære forbindelser dannet af kovalente bindinger.