Hvorfor kaliumchromat er mere opløseligt end sølvchlorid?

opløselighedsregler

* generel regel: De fleste kaliumsalte er opløselige.

* Specifik regel: De fleste chloridsalte er opløselige, * undtagen * for sølv, bly (II) og kviksølv (I).

Forklaring

* kaliumchromat (k₂cro₄): Kalium, der er et gruppe 1 -element, danner meget opløselige salte på grund af den stærke tiltrækning mellem kaliumkationen (K⁺) og kromatanionen (Cro₄²⁻).

* sølvchlorid (AGCL): Sølv er en af ​​undtagelserne fra den generelle regel for chloridsalte. Sølvchlorid danner en stærk ionisk binding, men gitterenergien (den energi, der kræves for at bryde krystalgitteret) er relativt høj. Dette gør det mindre opløseligt i vand.

Nøglefaktorer, der påvirker opløselighed

* ionstyrke: Kaliumchromat har en højere ionstyrke sammenlignet med sølvchlorid, hvilket gør dets ioner mere tilbøjelige til at interagere med vandmolekyler og opløses.

* gitterenergi: Gitterenergien i sølvchlorid er højere end kaliumchromat. Dette betyder, at det tager mere energi at bryde sølvchloridkrystallgitteret og opløse det i vand.

* Polaritet: Kromatanionen er mere polær end chloridanionen, hvilket gør det mere tiltrukket af vandmolekyler (som også er polære).

Kortfattet

Kombinationen af ​​kaliumchromats høje ionstyrke, lavere gitterenergi og mere polær karakter sammenlignet med sølvchlorid resulterer i dets større opløselighed i vand.