Hvordan tegner du Lewis -strukturen til en acetation?

1. Tæl valenselektronerne:

* Carbon (C):4 Valenselektroner X 2 =8

* Hydrogen (H):1 valenselektron x 3 =3

* Oxygen (O):6 Valenselektroner x 2 =12

* Opladning (-1):+1

Samlede valenselektroner: 8 + 3 + 12 + 1 = 24

2. Tilslut atomerne:

* De to kulhydrater danner en enkelt binding.

* Hvert kul har tre hydrogenatomer fastgjort til det (methylgruppe).

* Et iltatom er dobbeltbundet til et kulstof.

* Det andet iltatom er enkeltbundet til det samme kulstof.

3. Distribuer de resterende elektroner:

* Start med at afslutte okteterne af de ydre iltatomer (den med dobbeltbindingen og den med den enkelte binding). Hver har brug for 6 flere elektroner.

* Det centrale kulstof med dobbeltbindingen har allerede en oktet.

* Det centrale kulstof med den enkelte binding har kun 6 elektroner. For at afslutte sin Octet har den brug for yderligere 2 elektroner. Du kan flytte et af de ensomme par fra det negativt ladede ilt for at danne en dobbeltbinding mellem kulstof og ilt.

4. Angiv gebyret:

* Da acetationen har en negativ ladning, skal du placere firkantede parenteser omkring strukturen og skrive -1 -ladningen uden for parenteserne.

Final Lewis -struktur:

`` `

H

|

H - C - C =O

| ||

H o⁻

|

H

[Ch₃coo] ⁻

`` `

Nøglepunkter:

* Dobbeltbindingen kan placeres på et af iltatomerne. Begge er ækvivalente resonansstrukturer.

* Den negative ladning delokaliseres mellem de to iltatomer.

* Lewis -strukturen hjælper os med at visualisere bindings- og elektronfordelingen i acetationen.