flydende vand
* Luk sammen: Vandmolekyler er tæt på hinanden, holdes af svage brintbindinger.
* Begrænset bevægelse: De kan bevæge sig rundt, men deres bevægelse er begrænset på grund af nærhed og tiltrækning.
* vibrationsenergi: Molekyler vibrerer og roterer.
gas (vanddamp)
* langt fra hinanden: Vandmolekyler er langt længere fra hinanden end i flydende form. Hydrogenbindingerne er brudt.
* Høj energi: Molekyler har betydeligt mere kinetisk energi (bevægelsesenergi). Derfor tager det mere varme at koge vand end at smelte is.
* fri bevægelighed: De bevæger sig hurtigt og tilfældigt i alle retninger, kolliderer ofte med hinanden og med væggene i deres beholder.
overgangen
Når vand overgår fra væske til gas (fordampning eller kogning), sker følgende:
1. Energiindgang: Varmeenergi tilsættes til vandmolekylerne.
2. Øget vibration: Molekylerne vibrerer hurtigere og slipper fri fra hydrogenbindingerne, der holder dem sammen.
3. udvidelse: Når molekylerne får energi, spreder de sig yderligere fra hinanden og besætter et meget større volumen.
4. faseændring: Den flydende tilstand ændres til en gasformig tilstand (vanddamp).
Nøglepunkter:
* Overgangen handler om en * ændring i mængden af energi * Vandmolekylerne har, hvilket fører til en ændring i deres bevægelse og afstand.
* Jo mere energi molekylerne har, jo hurtigere bevæger de sig, og jo længere fra hinanden er de.
Sidste artikelKemisk reaktion af CACO3 og NO2?
Næste artikelHvordan tegner du Lewis -strukturen til en acetation?