Hvis otte atomer af jern reagerer fuldstændigt med seks molekyler ilt, hvor mange enheder oxid dannes?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem jern (Fe) og ilt (O₂) producerer jernoxid (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* jern (Fe): Vi har 8 atomer jern.

* ilt (O₂): Vi har 6 molekyler ilt.

Den afbalancerede ligning viser, at 4 mol jern reagerer med 3 mol ilt. For at finde ud af den begrænsende reaktant kan vi bruge molforholdet:

* jern: (8 Atoms Fe) / (4 atomer Fe pr. Mol) =2 mol Fe

* ilt: (6 molekyler O₂) / (3 molekyler O₂ pr. Mol) =2 mol O₂

Da både jern og ilt har det samme antal mol, kan vi enten bruge til at bestemme mængden af ​​produkt.

3. Beregn mængden af ​​produkt:

Den afbalancerede ligning viser, at 4 mol jern reagerer på producerer 2 mol jernoxid. Da vi har 2 mol jern, kan vi beregne:

(2 mol Fe) * (2 mol Fe₂o₃ / 4 mol Fe) = 1 mol Fe₂o₃

Svar:

En mol jernoxid (Fe₂o₃) vil blive dannet.