Hvad er Bhor -diagrammet for klor?

Forståelse af Bohr -modellen

Bohr -modellen er en forenklet måde at visualisere arrangementet af elektroner i et atom. Det skildrer:

* kerne: Midten af ​​atomet indeholdende protoner og neutroner.

* Elektronskaller: Cirkulære kredsløb omkring kernen, hvor elektroner bor. Hver skal har et specifikt energiniveau.

* Elektroner: Små partikler med en negativ ladning, der besætter skaller.

Oprettelse af klor bohr -diagram

1. Identificer atomnummeret: Klor har et atomnummer på 17. Dette betyder, at det har 17 protoner og 17 elektroner.

2. Tegn kernen: I midten skal du tegne en cirkel, der repræsenterer kernen. Inde i cirklen skal du skrive "17p+" for at indikere de 17 protoner. Du kan også medtage antallet af neutroner (som er 18 for klorens mest almindelige isotop), men dette er ikke altid vist i et grundlæggende Bohr -diagram.

3. Elektronskaller: Tegn koncentriske cirkler (eller ringe) omkring kernen for at repræsentere elektronskaller. Klor har tre elektronskaller.

4. Elektronplacering:

* første skal (tættest på kernen) kan maksimalt indeholde 2 elektroner. Fyld det med to elektroner.

* anden skal kan holde op til 8 elektroner. Fyld det med 8 elektroner.

* tredje shell har de resterende 7 elektroner.

Det sidste diagram

Dit klor bohr -diagram skal se sådan ud:

`` `

2e-

/ \

8e- 7e-

\ _____/

17p+

`` `

Nøglepunkter:

* Elektronerne i den yderste skal (valenselektronerne) bestemmer atomets kemiske opførsel. Klor har 7 valenselektroner, hvilket gør det meget reaktivt.

* Bohr -modellen er et nyttigt visuelt værktøj, men er ikke en perfekt repræsentation af atomstruktur. Moderne modeller, som den kvantemekaniske model, tilbyder et mere nøjagtigt billede.