Hvor mange gram bly II -oxid vil blive produceret ved nedbrydning 2,50 g carbonat?

Du beder om nedbrydningen af bly (II) carbonat (PBCO₃) for at producere bly (II) oxid (PBO) og carbondioxid (CO₂). Sådan løser du problemet:

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

PBCO₃ (S) → PBO (S) + CO₂ (G)

2. Beregn de molære masser:

* PBCO₃:207,2 g/mol (PB) + 12,01 g/mol (C) + 3 * 16,00 g/mol (O) =267,21 g/mol

* PBO:207,2 g/mol (Pb) + 16,00 g/mol (O) =223,2 g/mol

3. Brug støkiometri til at finde massen af PBO:

* Konverter gram af PBCO₃ til mol:

2,50 g PBCO₃ * (1 mol PBCO₃ / 267,21 G PBCO₃) =0,00936 Mol PBCO₃

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

1 mol pbco₃:1 mol pbo

Derfor vil 0,00936 mol PBCO₃ producere 0,00936 mol PBO.

* Konverter mol PBO til gram:

0,00936 Mol PBO * (223,2 G PBO / 1 Mol PBO) = 2,09 G PBO

Svar: 2,09 gram bly (II) oxid produceres ved nedbrydning af 2,50 gram bly (II) carbonat.