Er antallet af atomer i en molekylær formel altid større end empirisk?

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse. Det fortæller dig de relative proportioner af elementer, men ikke det faktiske antal atomer.

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle.

Her er en sammenbrud:

* Sag 1:Molekylær formel er den samme som den empiriske formel.

* Eksempel:Vand (H₂O). Både de empiriske og molekylære formler er H₂O.

* Sag 2:Molekylær formel har et højere antal atomer.

* Eksempel:glukose (c₆h₁₂o₆). Dens empiriske formel er ch₂o, men den molekylære formel viser det faktiske antal atomer.

* Sag 3:Molekylær formel har et lavere antal atomer.

* Dette er umuligt Fordi den molekylære formel repræsenterer det faktiske antal atomer i et molekyle. Det kan ikke være mindre end den empiriske formel, der repræsenterer det enkleste forhold.

Kortfattet:

* Den molekylære formel vil altid være den samme som eller en multipel af den empiriske formel.

* Det er først, når den molekylære formel er en multipel af den empiriske formel, at antallet af atomer i molekylformlen er større.