Hvordan påvirker opløst cacl2 kogetemperaturen i vandet?

* Kolligative egenskaber: Ændringen i kogepunkt er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at den afhænger af antallet af opløste partikler opløst i opløsningsmidlet, ikke deres specifikke identitet.

* dissociation: Når CaCl2 opløses i vand, adskiller den sig i tre ioner:en ca²⁺ion og to cl⁻ioner. Dette betyder, at et molekyle af CaCl2 producerer tre partikler i opløsning.

* kogepunkthøjde: Tilstedeværelsen af ​​disse opløste ioner forstyrrer ligevægten mellem flydende vandmolekyler og vanddamp. Det bliver sværere for vandmolekyler at flygte ind i dampfasen, hvilket kræver en højere temperatur for at nå kogepunktet.

Kortfattet: Den øgede koncentration af partikler (ioner) i vandet på grund af den opløste CaCl2 hæver kogepunktet.

Vigtig note: Størrelsen af ​​kogepunkthøjden er direkte proportional med molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel). Så en højere koncentration af CaCl2 vil føre til en større stigning i kogepunktet.