Hvad er reaktionen af ​​jernsulfatopløsning med kaliumpermanganat?

Her er en sammenbrud af reaktionen:

* reaktanter:

* Jern (ii) sulfat (feso₄)

* Kaliumpermanganat (kmno₄)

* Syre (typisk svovlsyre, H₂so₄) er påkrævet for at tilvejebringe det sure miljø til reaktionen for at fortsætte.

* Produkter:

* Jern (III) sulfat (Fe₂ (SO₄) ₃)

* Mangan (II) Sulfat (MNSO₄)

* Kaliumsulfat (k₂so₄)

* Vand (H₂O)

Den afbalancerede kemiske ligning:

10feso₄ + 2 kmno₄ + 8h₂so₄ → 5fe₂ (so₄) ₃ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 8h₂o

Forklaring:

* Oxidation: Jern (II) -ioner (Fe²⁺) oxideres til jern (III) -ioner (Fe³⁺) ved at miste en elektron hver.

* reduktion: Permanganationer (MnO₄⁻) reduceres til mangan (II) -ioner (Mn²⁺) ved at få fem elektroner hver.

Observationer:

* Den lilla farve på kaliumpermanganatopløsningen falmer, når den reagerer med jern (II) sulfatopløsningen.

* Opløsningen bliver lysegul på grund af dannelsen af ​​jern (III) sulfat.

Vigtige noter:

* Reaktionen kræver, at et surt medium for permanganationerne fungerer som et oxidationsmiddel.

* Reaktionen er også følsom over for temperatur og koncentration.

* Reaktionen anvendes i titreringsanalyse til at bestemme koncentrationen af ​​jern (II) -ioner i en opløsning.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om nogen af ​​disse aspekter!