Hvorfor danner hexan ikke en opløsning med vand?

* hexan (C6H14) er et ikke -polært molekyle: Det består af kun carbon- og hydrogenatomer, som har lignende elektronegativitet. Dette betyder, at elektronerne deles næsten lige så, hvilket resulterer i ingen signifikant ladningsadskillelse inden for molekylet.

* vand (H2O) er et polært molekyle: Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket fører til en delvis negativ ladning på iltatomet og delvis positive ladninger på brintatomerne. Dette skaber et dipolmoment, hvilket gør vandpolar.

"som opløser som": Dette princip siger, at stoffer med lignende polariteter har en tendens til at opløses i hinanden. Da hexan er ikke -polær og vand er polær, er de ikke kompatible.

Intermolekylære kræfter:

* hexan er primært afhængig af London Dispersion Forces , svage midlertidige attraktioner mellem molekyler på grund af midlertidige udsving i elektronfordeling.

* vand Bruger stærk hydrogenbinding , en speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor hydrogenatomer tiltrækkes af stærkt elektronegative atomer som ilt.

De stærke brintbindinger i vand er meget vanskeligere at overvinde af de svage London -spredningskræfter i hexan. Dette forhindrer de to stoffer i at danne en homogen blanding, og de adskiller sig i forskellige lag.