Hvad er kogepunktet for en 2,35 m opløsning natriumsulfat?

1. Forstå begrebet kogepunkthøjde

* kogepunkthøjde er fænomenet, hvor kogepunktet for et opløsningsmiddel øges, når der tilsættes en ikke-flygtig opløst opløst stof.

* Omfanget af højden afhænger af molaliteten (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel) af opløsningen og en egenskab kaldet molal kogepunktforhøjning konstant (k _b ) , som er specifik for opløsningsmidlet.

2. Bestem de relevante konstanter

* for vand:

* K _b =0,512 ° C/m

* Normalt kogepunkt =100 ° C

3. Beregn ændringen i kogepunktet (ΔT _B )

* ΔT _b =i * k _b * M

* i: Van't Hoff Factor (tegner sig for antallet af partikler, der er opløsning af opløsningen i) i)

* k _b : Molal kogepunktstigning konstant

* m: Opløsningens molalitet

* natriumsulfat (NA ₂ Så ₄ ) dissocieres i 3 ioner i vand:

* NA ₂ Så ₄ → 2 Na ⁺ + Så ₄ ^2-

* Derfor er jeg =3

* Beregn ΔT _B :

* ΔT _b =(3) * (0,512 ° C/m) * (2,35 m) =3,62 ° C

4. Beregn det nye kogepunkt

* nyt kogepunkt =normalt kogepunkt + ΔT _B

* Nyt kogepunkt =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C

Derfor er kogepunktet for en 2,35 m opløsning af natriumsulfat ca. 103,62 ° C.