Hvorfor forbliver opløseligheden af ​​NaCl næsten konstant, og Na2SO4 reducerer temperaturen øges?

NaCl (natriumchlorid):

* endotermisk opløsning: Når NaCl opløses i vand, er processen lidt endotermisk, hvilket betyder, at den absorberer en lille mængde varme fra omgivelserne.

* le Chateliers princip: I henhold til Le Chateliers princip, hvis du øger temperaturen på et system i ligevægt, vil systemet skifte i den retning, der absorberer varme. Så forøgelse af temperaturen på en NaCl -opløsning favoriserer opløsningen af ​​mere NaCl for at absorbere den tilsatte varme.

* ubetydelig ændring: Enthalpyændringen til opløsning af NaCl er lille, så effekten af ​​temperatur på dens opløselighed er også lille. Dette er grunden til, at NaCls opløselighed kun ændrer sig lidt med temperaturen.

na₂so₄ (natriumsulfat):

* eksoterm opløsning: Når Na₂so₄ opløses i vand, er processen eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme til omgivelserne.

* le Chateliers princip: Forøgelse af temperaturen på en na₂so₄ -opløsning favoriserer den omvendte reaktion (nedbør af Na₂so₄) for at frigive varme og modvirke temperaturstigningen.

* faldende opløselighed: Dette betyder, at når temperaturen øges, falder opløseligheden af ​​Na₂so₄ faktisk.

Kortfattet:

* Opløseligheden af ​​et salt påvirkes af entalpien ændring af dens opløsning.

* Endotermiske opløsninger foretrækkes af højere temperaturer, hvilket fører til øget opløselighed.

* Eksoterme opløsninger foretrækkes af lavere temperaturer, hvilket fører til nedsat opløselighed.

Bemærk: Der er andre faktorer, der kan påvirke opløselighed, såsom tilstedeværelsen af ​​andre ioner i opløsningen, tryk og den specifikke krystallinske form af salt.