Natrium og kalium viser lignende reaktivitet over for vand Hvilken egenskab besidder disse elementer til fælles?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Alkalimetaller har kun et elektron i deres yderste skal. Denne enkelt elektron holdes relativt løst og mistes let, hvilket gør dem meget reaktive.

* Elektropositivitet: De er meget elektropositive, hvilket betyder, at de let mister deres yderste elektron for at danne en positiv ion (kation).

* lav ioniseringsenergi: På grund af det svage hold på det yderste elektron har alkalimetaller lave ioniseringsenergier, hvilket betyder, at det kræver lidt energi at fjerne dette elektron.

Når disse elementer reagerer med vand:

1. De mister let deres valenselektron til et hydrogenatom i vand.

2. Dette danner brintgas (H2) og et metalhydroxid.

3.. Reaktionen frigiver en betydelig mængde varme, hvilket ofte får brintgassen til at antænde.

Sammenfattende er den lignende reaktivitet af natrium og kalium over for vand direkte knyttet til deres delte position i gruppe 1 i den periodiske tabel, hvilket fører til en almindelig tendens til let at miste deres enkelt valenselektron.