Hvad er reaktionen af ​​K2CR2O7 med SO2?

Reaktionen af ​​kaliumdichromat (k₂cr₂o₇) med svovldioxid (SO₂) er en redoxreaktion, hvor kaliumdichromat fungerer som et oxidationsmiddel og svovldioxid fungerer som et reducerende middel. Her er den afbalancerede kemiske ligning:

k₂cr₂o₇ + 3So₂ + H₂so₄ → K₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Forklaring:

* kaliumdichromat (k₂cr₂o₇) bliver reduceret, idet Cr⁶⁺ioner i dichromationen (cr₂o₇²⁻) reduceres til cr³⁺ -ioner i krom (III) sulfat (cr₂ (SO₄) ₃).

* svovldioxid (SO₂) bliver oxideret, med svovl i +4 oxidationstilstand oxideret til svovl i +6 oxidationstilstand i sulfationer (SO₄²⁻).

trin-for-trin sammenbrud:

1. Oxidation af SO₂:

* So₂ → So₄²⁻ + 2e⁻ (hvert svovlatom mister 2 elektroner)

2. reduktion af k₂cr₂o₇:

* Cr₂o₇²⁻ + 6E⁻ + 14H⁺ → 2CR³⁺ + 7H₂O (hvert kromatom får 3 elektroner)

3. afbalancering af elektronerne:

* Multiplicer oxidationen halvreaktion med 3 for at afbalancere elektronerne:3SO₂ → 3SO₄²⁻ + 6E⁻

* Nu er elektronforstærkningen og tabet ens.

4. Kombination af halvreaktionerne:

* K₂cr₂o₇ + 3So₂ + 14H⁺ → K₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + 7H₂O

5. Tilføjelse af h₂so₄:

* Da reaktionen kræver h⁺ioner, tilføjer vi h₂so₄ for at tilvejebringe disse ioner:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Vigtig note:

* Denne reaktion udføres ofte under sure forhold, og det er grunden til, at H₂so₄ føjes til reaktionen.

* Reaktionen producerer en grøn opløsning indeholdende krom (III) sulfat (Cr₂ (SO₄) ₃), som er en karakteristisk farveændring, der ofte bruges til at indikere tilstedeværelsen af ​​dichromat.