Hvad er koncentrationen på 300,0 ml en HCl -opløsning, der krævede 16,4 6,90 M NaOH for at neutralisere?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

HCL (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Bestem de anvendte mol NaOH:

Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

moles naoh =molaritet * volumen

mol NaOH =6,90 m * 0,0164 L =0,113 mol

3. Brug støkiometrien af ​​den afbalancerede ligning til at finde mol af HCL:

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem HCL og NaOH. Dette betyder, at 0,113 mol NaOH reagerede med 0,113 mol HCI.

4. Beregn koncentrationen af ​​HCL -løsningen:

Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

Molaritet HCl =0,113 mol / 0,300 L =0,377 m

Derfor er koncentrationen af ​​HCL -opløsningen 0,377 m.