Hvad ville det overordnede potentiale for 3Ag2S 2Al(s) -- Al2S3 6Ag(s)?

For at beregne det samlede potentiale for reaktionen skal vi kende standardreduktionspotentialerne for hver halvreaktion involveret i den samlede reaktion. Halvreaktionerne er:

- Ag2S + 2 e- -> 2 Ag(s) + S2- (E° =-0,79 V)

- Al3+ + 3 e- -> Al(s) (E° =-1,66 V)

- Al2S3 + 6 e- -> 2 Al(s) + 3 S2- (E° =-1,04 V)

Den overordnede reaktion er:

3Ag2S + 2Al(s) -> Al2S3 + 6Ag(s)

Det samlede potentiale for reaktionen er summen af ​​standardreduktionspotentialerne for halvreaktionerne:

E° =E°(katode) - E°(anode)

E° =0,79 V - (-1,66 V) =2,45 V

Derfor er det samlede potentiale for reaktionen 2,45 V, hvilket indikerer, at reaktionen er spontan og vil fortsætte i retning af dannelse af Al2S3 og Ag.