Hvor mange af de 6 valenselektroner i svovl bruges kovalent bindingstetrachlorid og dislufur diflourid?

svovl tetrachlorid (SCL₄)

* Svovls valenselektroner: Svovl har 6 valenselektroner.

* Chlorens valenselektroner: Hvert kloratom har 7 valenselektroner.

* binding: I SCL₄ danner svovl fire enkelt kovalente bindinger med fire kloratomer. Hver enkelt binding kræver en elektron fra svovl og en fra klor.

Derfor bruger svovl 4 af sine 6 valenselektroner i kovalent binding i Scl₄.

Disulfur difluorid (S₂f₂)

* Svovls valenselektroner: Hvert svovlatom har 6 valenselektroner.

* fluorens valenselektroner: Hvert fluoratom har 7 valenselektroner.

* binding: I S₂F₂ danner hvert svovlatom en enkelt kovalent binding med et fluoratom og en enkelt kovalent binding med det andet svovlatom.

Derfor bruger hvert svovlatom 2 af sine 6 valenselektroner i kovalent binding i s₂f₂.

Sammendrag:

* scl₄: Svovl bruger 4 Valenselektroner til binding.

* s₂f₂: Hvert svovlatom bruger 2 Valenselektroner til binding.