Hvad er den empiriske formel for en forbindelse, der indeholder 3,609 g calcium og 6,384 klor ved masse?

1. Konverter masse til mol:

* calcium (CA): 3,609 g Ca / 40,08 g / mol Ca =0,0900 mol Ca

* klor (Cl): 6,384 g CL / 35,45 g / mol Cl =0,1800 mol CL

2. Find molforholdet:

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol:

* CA:0,0900 mol / 0,0900 mol =1

* Cl:0,1800 mol / 0,0900 mol =2

3. Skriv den empiriske formel:

* Molforholdet angiver, at den empiriske formel er cacl₂ .

Derfor er den empiriske formel for forbindelsen cacl₂.