* Elektronegativitetsforskel: Elektronegativitetsforskellen mellem calcium (1.0) og klor (3.16) er 2,16. Dette er en stor forskel, der indikerer, at klor har en meget stærkere attraktion for elektroner end calcium.
* Elektronoverførsel: Den store elektronegativitetsforskel fører til overførsel af elektroner fra calcium til klor. Calcium mister to elektroner for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration og bliver en Ca²⁺ -kation. Klor får en elektron hver for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration og bliver to cl⁻ -anioner.
* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner (Ca²⁺ og Cl⁻) holdes sammen af stærke elektrostatiske kræfter, der danner en ionisk binding.
Key Takeaway: Forskelle med store elektronegativitetsforskelle mellem atomer fører til dannelse af ioniske bindinger.
Sidste artikelHvordan kan forskellige stoftilstande være et opløsningsmiddel?
Næste artikelHvorfor er kemisk forvitring et problem?