Kan et positivt oplade brintender af vandmolekyler tiltrække chloridioner?

Her er hvorfor:

* vand er polært: Vandmolekyler har en bøjet form på grund af iltatomets højere elektronegativitet. Dette betyder, at molekylets ilt ende har en delvis negativ ladning (Δ-), og brintenderne har delvis positive ladninger (δ+).

* Chloridioner er negativt ladet: Chloridioner (Cl-) bærer en fuld negativ ladning.

* modsatte afgifter tiltrækker: De delvise positive ladninger på brintens ender af vandmolekyler vil blive tiltrukket af de negativt ladede chloridioner.

Denne attraktion er en vigtig årsag til, at salte som natriumchlorid (NaCl) opløses i vand. De positive natriumioner (Na+) tiltrækkes af iltenden af ​​vandmolekyler, mens chloriderne tiltrækkes af brintenderne. Denne interaktion hjælper med at bryde saltet ionisk gitter og give ionerne mulighed for at sprede sig i vandet.