Hvorfor er vandig opløsning af kobbersulfat sur?

1. Kobber (II) ionhydrolyse:

* Når kobbersulfat opløses i vand, adskiller det sig til kobber (II) -ioner (Cu²⁺) og sulfationer (SO₄²⁻).

* Kobber (II) ioner er små og meget ladede, hvilket gør dem stærkt polariserende. Dette betyder, at de tiltrækker og trækker elektrondensitet fra iltatomerne i vandmolekyler.

* Denne interaktion svækker O-H-bindingerne i vandmolekyler, hvilket gør det lettere for hydrogenionerne (H⁺) at dissociere.

* Følgende ligevægtsreaktion opstår:

`` `

Cu²⁺ (aq) + 2h₂o (l) ⇌ [cu (h₂o) ₄] ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)

`` `

2. Forøgelse i hydrogenionkoncentration:

* Hydrolyse -reaktionen producerer hydrogenioner (H⁺), hvilket øger koncentrationen af ​​H⁺ i opløsningen.

* Da pH er et mål for hydrogenionkoncentrationen, resulterer en højere koncentration af H⁺ i en lavere pH -værdi.

3. Syre karakter:

* En lavere pH -værdi indikerer surhedsgrad. Derfor gør tilstedeværelsen af ​​overskydende hydrogenioner (H⁺) i opløsningen på grund af hydrolyse af kobber (II) ion den vandige opløsning af kobbersulfatsyre.

Kortfattet: Aciditeten af ​​en kobbersulfatopløsning opstår fra hydrolyse af kobber (II) -ionen, hvilket fører til frigivelse af hydrogenioner og en lavere pH.