Hvis klorgas bobles gennem en vandig opløsning af natriumiodid, resultatet Elementær jod og chlorid, hvilken slags reaktion fandt sted?

* enkelt forskydning: I denne type reaktion fortrænger et mere reaktivt element et mindre reaktivt element fra dets forbindelse.

* reaktionen: Klor (CL₂) er mere reaktiv end jod (I₂). Når klorgas bobles gennem en opløsning af natriumiodid (NAI), fortrænger kloratomerne iodatomerne fra iodidionerne (I⁻).

Den kemiske ligning:

Cl₂ (G) + 2NAI (AQ) → 2NACL (AQ) + I₂ (S)

* reaktanter: Klorgas (CL₂) og natriumiodid (NAI)

* Produkter: Natriumchlorid (NaCl) og elementær jod (I₂)

Forklaring:

* Chlor (CL₂) er et stærkere oxidationsmiddel end jod (I₂). Dette betyder, at det har en større tendens til at få elektroner.

* Chloratomer reagerer med iodidioner (I⁻) for at danne chloridioner (CL⁻) og elementært iod (I₂).

* Jodatomerne kombineres derefter for at danne diatomiske jodmolekyler (I₂), som er uopløselige i vand og udfælder som et fast stof.

Nøglepunkter:

* Reaktionen er drevet af forskellen i reaktivitet mellem klor og jod.

* Reaktionen producerer en farveændring, da den farveløse opløsning bliver brun på grund af dannelsen af ​​elementær jod.