Hvorfor i formlen CaCl2 er der dobbelt så mange chloridioner NaCl?

Det er vigtigt at præcisere, at formlen cacl₂ henviser til calciumchlorid , ikke natriumchlorid (NaCl). Lad os nedbryde, hvorfor der er to chloridioner (CL⁻) for hver calciumion (Ca²⁺) i CaCl₂.

ionisk binding og ladningsbalance:

* calcium (CA) er et metal, der har en tendens til at miste to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration og blive en positivt ladet ion (Ca²⁺).

* klor (Cl) er en ikke -metal, der har en tendens til at få en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration og blive en negativt ladet ion (CL⁻).

Neutral sammensat dannelse:

For at en forbindelse skal være stabil, skal den samlede positive ladning svare til den samlede negative ladning. I cacl₂:

* En calciumion (Ca²⁺) har en +2 ladning.

* To chloridioner (2 Cl⁻) har i alt -2 ladning.

Derfor sikrer 2:1 -forholdet mellem chloridioner og calciumioner, at forbindelsen forbliver elektrisk neutral.

Bemærk: Formlen NaCl henviser til natriumchlorid (bordsalt), hvor en natriumion (Na⁺) kombineres med en chloridion (CL⁻) for at danne en neutral forbindelse.