Hvorfor smeltet kobberchlorid adfærd elektricitet?

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Kobberchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kobberioner (Cu²⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).

* solid tilstand: I sin solide tilstand er ionerne tæt pakket i en krystalgitter, hvilket gør det til en dårlig leder. Ionerne er fastgjort i position og kan ikke bevæge sig frit.

* smeltet tilstand: Når kobberchlorid smeltes, overvindes de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen. Dette gør det muligt for ionerne at bevæge sig frit inden for væsken.

* Elektrisk strøm: Når et elektrisk potentiale påføres på tværs af det smeltede kobberchlorid, bevæger de positivt ladede kobberioner mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ioner udgør en elektrisk strøm.

Derfor giver tilstedeværelsen af ​​frie, mobile ioner i smeltet kobberchlorid det mulighed for at udføre elektricitet.