Nogle stoffer fordamper lettere end andre, fordi de?

* Intermolekylære kræfter: Dette er de attraktive kræfter mellem molekyler. De holder molekyler sammen i en flydende eller fast tilstand.

* Fordampning: Fordampning opstår, når molekyler ved overfladen af ​​en flydende forstærkning nok energi til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem i flydende tilstand og flugt ind i gasfasen.

Typer af intermolekylære kræfter (fra svageste til stærkeste):

* London Dispersion Forces: Til stede i alle molekyler. De er forårsaget af midlertidige udsving i elektronfordelingen.

* dipol-dipol-kræfter: Forekommer mellem polære molekyler. Disse kræfter er stærkere end London -spredningskræfter.

* Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, der involverer et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor). Dette er de stærkeste intermolekylære kræfter.

Her er forbindelsen:

* svage intermolekylære kræfter: Molekyler med svage intermolekylære kræfter kræver mindre energi for at overvinde disse kræfter og flygte ind i gasfasen. Dette fører til højere fordampningshastigheder.

* Stærke intermolekylære kræfter: Molekyler med stærke intermolekylære kræfter kræver mere energi for at overvinde disse kræfter og fordampe. Dette fører til lavere fordampningshastigheder.

Eksempler:

* Vand: Har stærk hydrogenbinding, hvilket gør det relativt vanskeligt at fordampe.

* acetone: Har svagere dipol-dipolstyrker og London-spredningskræfter, hvilket får den til at fordampe let.

Kortfattet: Styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekyler påvirker direkte, hvor let et stof fordamper. Svagere kræfter betyder lettere fordampning.