Hvilken ædel gas ville sandsynligvis danne en forbindelse med fluor?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Fluor er det mest elektronegative element, hvilket betyder, at det har et stærkt træk på elektroner. Xenon har, mens den stadig er en ædel gas, en relativt lav ioniseringsenergi sammenlignet med andre ædelgasser, hvilket gør det lettere at fjerne et elektron. Denne kombination af faktorer skaber et potentiale for en obligation til form.

* størrelse: Xenon er den største af de ædle gasser, hvilket betyder, at dens yderste elektroner er længere væk fra kernen og oplever mindre tiltrækning. Dette gør dem mere modtagelige for interaktion med andre elementer.

Mens andre ædle gasser som Krypton kan danne forbindelser med fluor under ekstreme forhold, er Xenon det mest sandsynlige og den mest let observerede at danne forbindelser med fluor.

Eksempel: Xenon hexafluorid (XEF ₆ ) er en velkendt og relativt stabil forbindelse dannet mellem xenon og fluor.