24 g ch4 reagerer med 96 g o2?

1. Den kemiske ligning

Reaktionen af ​​methan (CH4) og ilt (O2) er en forbrændingsreaktion, der producerer kuldioxid (CO2) og vand (H2O):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Støkiometri

Ligningen fortæller os følgende:

* 1 mol CH4 reagerer med 2 mol O2

* 1 mol CH4 producerer 1 mol CO2

* 1 mol CH4 producerer 2 mol H2O

3. Molære masser

* CH4:12,01 g/mol (C) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* O2:2 * 16,00 g/mol (O) =32,00 g/mol

4. Beregninger

* mol af CH4: 24 g / 16,05 g / mol =1,5 mol

* mol O2: 96 g / 32,00 g / mol =3 mol

5. Begrænsende reaktant

* fra ligningen: 1 mol CH4 har brug for 2 mol O2.

* Vi har: 1,5 mol CH4 og 3 mol O2.

* Dette betyder: Vi har nok O2 til at reagere med alle CH4. CH4 er den begrænsende reaktant.

6. Produktberegninger

* CO2 produceret: 1,5 mol CH4 * (1 mol CO2 / 1 mol CH4) =1,5 mol CO2

* Mass af CO2: 1,5 mol * 44,01 g/mol =66,02 g

* h2o produceret: 1,5 mol CH4 * (2 mol H2O / 1 mol CH4) =3 mol H2O

* masse af H2O: 3 mol * 18,02 g/mol =54,06 g

Konklusion

Når 24 g CH4 reagerer med 96 g O2:

* CH4 er den begrænsende reaktant.

* 66,02 g CO2 og 54,06 g H2O produceres.