Brug af spektroskopisk notation Hvad er den komplette elektronkonfiguration til kaliumatom?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Forklaring:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har et (er), der kan indeholde maksimalt 2 elektroner.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har et S -sublevel, der indeholder 2 elektroner.

* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har også et P -underniveau, der kan holde op til 6 elektroner.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har et S -sublevel, der indeholder 2 elektroner.

* 3p⁶: Det tredje energiniveau (n =3) har også et P -underniveau, der indeholder 6 elektroner.

* 4S¹: Det fjerde energiniveau (n =4) har et S -underniveau, der indeholder 1 elektron. Dette er kaliums valenselektron.

Vigtig note: 4S -orbitalen udfylder før 3D -orbitalen, fordi 4S -orbitalen har et lavere energiniveau. Dette er grunden til, at kalium har et enkelt elektron i sin yderste skal.