Beregn dissocieringskonstanten ved samme temperatur, da pH på en 0,001 monobasinsyre er 4,22 25 grader celsius?

1. Forstå forholdet

* ph og [H+] :PH af en opløsning er relateret til koncentrationen af ​​brintioner ([H+]) ved ligningen:pH =-log [H+].

* ka og dissociation :Dissocieringskonstanten (KA) er et mål for, i hvilket omfang en syre dissocierer i opløsning. For en monobasinsyre (HA) er dissocieringsreaktionen og Ka -ekspression:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

Ka =[H+] [a-] / [ha]

2. Beregn [H+]

* Brug pH til at finde [H+]:

[H+] =10^(-ph) =10^(-4,22) =6,03 x 10^(-5) m

3. Opret et isbord

* i :Indledende koncentrationer

* C :Ændring i koncentrationer

* e :Ligevægtskoncentrationer

| | Ha | H+ | A- |

| ----- | -------- | --------- | --------- |

| I | 0,001 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0,001-X | X | X |

4. Erstatter værdier i ka -ekspression

* Ka =[H+] [a-] / [ha]

* Ka =(x) (x) / (0,001-x)

5. Da syren er svag, skal du antage x <<0,001

* Dette forenkler ligningen:ka ≈ x² / 0,001

6. Løs for X (som er lig med [H+])

* x² =ka * 0,001

* x =√ (ka * 0,001)

* Vi kender x =6,03 x 10^(-5) m (fra trin 2)

7. Beregn Ka

* 6,03 x 10^(-5) =√ (ka * 0,001)

* (6,03 x 10^(-5)) ² =ka * 0,001

* Ka =(6,03 x 10^(-5)) ² / 0,001

* ka ≈ 3,64 x 10^(-6)

Derfor er dissocieringskonstanten (KA) af monobasinsyren ved 25 grader Celsius ca. 3,64 x 10^(-6).