Hvor mange molekyler af LICL er der i en 127,17 g prøve?

1. Find den molære masse af licl:

* Li (lithium) har en molmasse på 6,941 g/mol

* Cl (klor) har en molmasse på 35,453 g/mol

* Molmasse licl =6,941 g/mol + 35,453 g/mol =42,394 g/mol

2. Beregn antallet af mol licl:

* Mol =masse / molær masse

* Mol =127,17 g / 42,394 g / mol =3,00 mol

3. Brug Avogadros nummer for at finde antallet af molekyler:

* Avogadros nummer =6,022 x 10^23 molekyler/mol

* Antal molekyler =mol * Avogadro's nummer

* Antal molekyler =3,00 mol * 6,022 x 10^23 molekyler/mol =1,81 x 10^24 molekyler

Derfor er der ca. 1,81 x 10^24 molekyler licl i en 127,17 g prøve.