En uønsket reaktion mellem metaller og atmosfærevandet?

Her er en sammenbrud:

* Hvad sker der: Metaller reagerer med vand og ilt i luften for at danne metaloxider. Denne proces kaldes oxidation.

* Hvorfor er det uønsket: Metaloxider er normalt svagere og mindre ønskelige end det originale metal. De kan føre til:

* Forringelse: Metallet svækkes og bryder sammen.

* tab af funktion: Metallet kan blive sprødt, miste sin ledningsevne eller ikke længere være i stand til at udføre sit tilsigtede formål.

* æstetisk skade: Korrosion kan skabe rust, misfarvning og andre grimme optrædener.

* Eksempler:

* Rusting: Jernreaktion med vand og ilt for at danne jernoxid (rust).

* Tarnishing: Sølvreaktion med svovl i luften for at danne sølvsulfid, hvilket giver det en mørk belægning.

* Korrosion af aluminium: Aluminium reagerer med vand og ilt for at danne aluminiumoxid, hvilket skaber et beskyttende lag, men kan stadig forårsage korrosion i visse miljøer.

faktorer, der påvirker korrosion:

* Type metal: Nogle metaller er mere modstandsdygtige over for korrosion end andre (f.eks. Guld, platin).

* fugt: Vand er en nøgleingrediens i korrosion. Højere fugtighed øger korrosionshastigheden.

* ilt: Oxygen er også vigtigt for korrosion.

* Temperatur: Højere temperaturer fremskynder generelt korrosion.

* tilstedeværelse af salte: Salte kan fremskynde korrosion ved at fungere som elektrolytter.

* i miljøet: Syrer kan øge korrosionshastigheden.

Forebyggelse og beskyttelse:

* Beskyttelsesbelægninger: Maling, lak, plettering og andre belægninger kan hjælpe med at isolere metaller fra atmosfæren.

* legering: Blanding af forskellige metaller kan skabe legeringer, der er mere modstandsdygtige over for korrosion.

* katodisk beskyttelse: At fastgøre et mere reaktivt metal (som zink) til metallet, der beskyttes, kan skabe en offeranode, der absorberer det ætsende angreb.

* Kontrol af miljøet: Reduktion af fugtighed, fjernelse af salte og opretholdelse af en neutral pH kan hjælpe med at forhindre korrosion.