Hvorfor ammoniak har et højere kogepunkt og derefter phosphin?

1. Hydrogenbinding:

* Ammoniak kan danne hydrogenbindinger på grund af den høje elektronegativitet af nitrogen og tilstedeværelsen af ​​ensomme par elektroner.

* Hydrogenbindinger er stærke intermolekylære kræfter, der kræver en betydelig mængde energi for at bryde, hvilket fører til et højere kogepunkt.

* Fosfin på den anden side kan ikke danne hydrogenbindinger, fordi fosfor er mindre elektronegativ end nitrogen, og P-H-bindingen er mindre polær.

2. Molekylær form:

* Ammoniak har en pyramidal form med et ensomt par elektroner på nitrogenatomet. Dette ensomme par bidrager til molekylets polaritet og styrker hydrogenbinding.

* Phosphine har en trigonal pyramidal form men er mindre polær end ammoniak på grund af den større størrelse af phosphoratomet.

3. Molekylvægt:

* Mens molekylvægt spiller en rolle i kogepunktet, er det mindre betydningsfuldt i dette tilfælde. Ammoniak og phosphin har lignende molekylvægte.

Kortfattet:

Ammoniakens evne til at danne stærke brintbindinger på grund af dens polære natur og ensomme par elektroner er den primære årsag til dets højere kogepunkt sammenlignet med phosphin.