Hvor mange gram jern II -sulfid skal reagere med saltsyre generere 12 g hydrogensulfid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

FES (S) + 2 HCI (AQ) → FECL₂ (AQ) + H₂S (G)

2. Beregn den molære masse af hydrogensulfid (H₂S):

* H:1,01 g/mol (x2 =2,02 g/mol)

* S:32,07 g/mol

* I alt:34,09 g/mol

3. Beregn molen af ​​hydrogensulfid:

* Mol =masse / molær masse

* Mol H₂s =12 g / 34,09 g / mol =0,352 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde molen af ​​jern II -sulfid (FES):

* Ligningen viser et forhold på 1:1 mol mellem FES og H₂S.

* Derfor er der behov for 0,352 mol FES.

5. Beregn massen af ​​jern II -sulfid:

* Molær masse af fes:

* FE:55,85 g/mol

* S:32,07 g/mol

* I alt:87,92 g/mol

* Masse =mol x molmasse

* Masse FES =0,352 mol x 87,92 g/mol =30,9 g

Derfor er der behov for ca. 30,9 gram jern II -sulfid for at reagere med saltsyre for at generere 12 gram hydrogensulfid.