Hvad er intermolekylære brintbindinger?

Intermolekylære brintbindinger:En stærk attraktion

Intermolekylære brintbindinger er en specifik type dipol-dipol-interaktion der forekommer mellem molekyler. De er stærkere end typiske dipol-dipol-interaktioner og endnu stærkere end London-spredningskræfter.

Her er en sammenbrud:

* Hvad er en brintbinding? Det er en attraktion mellem et hydrogenatom Kovalent bundet til et meget elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor) og et ensomt par elektroner På et andet elektronegativt atom.

* Intermolekylær betyder, at obligationen forekommer mellem Forskellige molekyler, ikke inden for det samme molekyle.

* hvorfor er de stærke? Det elektronegative atom trækker det delte elektronpar i den kovalente binding tættere på sig selv, hvilket efterlader brintatomet med en delvis positiv ladning (Δ+). Det ensomme par på det andet elektronegative atom har en delvis negativ ladning (Δ-). Denne stærke elektrostatiske attraktion mellem Δ+ og Δ- skaber brintbindingen.

Nøgleegenskaber:

* retningsbestemt: Hydrogenbindinger er retningsbestemte og dannes i en bestemt orientering, hvilket skaber en lineær form.

* svag sammenlignet med kovalente obligationer: Mens de er stærke blandt intermolekylære kræfter, er brintbindinger meget svagere end kovalente bindinger.

* afgørende for livet: De spiller en vigtig rolle i adskillige biologiske processer, herunder:

* Vandegenskaber: Højt kogepunkt, høj overfladespænding, fremragende opløsningsmiddelegenskaber

* Proteinstruktur: Stabilisering af 3D -strukturen af ​​proteiner

* DNA -struktur: Holder de to DNA -tråde sammen

* enzymer: Tilvejebringelse af specificitet og katalytisk aktivitet

Eksempler:

* Vand: Hydrogenbindinger dannes mellem iltatomet i et vandmolekyle og hydrogenatomet af en anden.

* DNA: Hydrogenbindinger forbinder basisparene (adenin-thymin og guanin-cytosin) i DNA.

* Proteiner: Hydrogenbindinger hjælper med at folde og opretholde 3D -strukturen af ​​proteiner.

Kort sagt: Intermolekylære brintbindinger er stærke attraktioner mellem molekyler, afgørende for mange biologiske og kemiske processer. De stammer fra den unikke interaktion mellem et hydrogenatom med en delvis positiv ladning og et ensomt par elektroner på et elektronegativt atom.