Hvis stoffet har en molær masse på 160 plus 5 gram pr. Mol, hvad er det, dets molekylære formel?

* Molmasse fortæller kun den samlede masse af en mol af stoffet. Det fortæller dig ikke, hvilke elementer der er til stede eller i hvilke forhold.

* Mange forskellige molekyler kan have den samme molære masse For eksempel ville et molekyle med 10 carbonatomer og 10 hydrogenatomer have en anden formel end et molekyle med 5 carbonatomer og 20 hydrogenatomer, men de kunne have den samme molære masse.

For at bestemme den molekylære formel har du brug for yderligere oplysninger, såsom:

* Elementær analyse: Dette fortæller dig procentdelene af hvert element i forbindelsen.

* spektroskopiske data: Teknikker som infrarød (IR) eller nukleær magnetisk resonans (NMR) -spektroskopi giver information om molekylets struktur.

Eksempel:

Lad os sige, at du ved, at den molære masse er 165 g/mol, og du ved, at stoffet kun indeholder kulstof og brint. Du kan muligvis udlede den molekylære formel:

1. Beregn den empiriske formel: Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. Du kan gøre dette ved at antage 100 g af stoffet og omdanne procentdelene af kulstof og brint til gram. Opdel derefter disse masser med atommasserne af kulstof og brint for at få molforholdet.

2. Bestem den molekylære formel: Sammenlign den empiriske formlers molære masse med den kendte molære masse af stoffet. Den molekylære formel er et multiplum af den empiriske formel.

Husk: Du har brug for mere information end kun den molære masse for at finde den molekylære formel.