Hvorfor ikke natriumchlorid krystal adfærd elektricitet?

* ionisk binding: Natriumchlorid (NaCI) holdes sammen af ​​ioniske bindinger. Dette betyder, at natriumionerne (Na+) og chloridioner (Cl-) er stærkt tiltrukket af hinanden på grund af elektrostatiske kræfter.

* faste positioner: Disse ioner er låst i en stiv, krystallinsk gitterstruktur. De er ikke frie til at bevæge sig rundt.

* Ingen gratis opladningsbærere: For at udføre elektricitet skal ladede partikler være i stand til at bevæge sig frit. Da ionerne i en natriumchloridkrystall er fikseret, kan de ikke bære en elektrisk strøm.

Natriumchlorid Foretager elektricitet, når den opløses i vand eller smeltet.

* opløste: Når natriumchlorid opløses i vand, brydes de ioniske bindinger, og ionerne bliver frie til at bevæge sig rundt i opløsningen.

* smeltning: Når natriumchlorid smelter, fastgøres ionerne ikke længere i gitterstrukturen og kan bevæge sig frit.

I begge tilfælde muliggør den frie bevægelse af ladede ioner ledning af elektricitet.