Hvad er Lewis -strukturen for carbonylfluorid?

1. Tæl valenselektroner

* Carbon (C):4 Valenselektroner

* Oxygen (O):6 Valenselektroner

* Fluor (F):7 Valenselektroner hver (2 fluoratomer =14 elektroner)

Samlede valenselektroner =4 + 6 + 14 =24

2. Bestem det centrale atom

* Carbon er det mindst elektronegative atom, hvilket gør det til det centrale atom.

3. Forbind atomer med enkeltbindinger

* Tilslut carbonatomet til ilt og to fluoratomer med enkeltbindinger. Dette bruger 6 valenselektroner (3 bindinger x 2 elektroner/binding).

4. Distribuer resterende elektroner

* Du har 18 valenselektroner tilbage (24 i alt - 6 brugt).

* Fuldfør octets af de ydre atomer (ilt og fluor) ved at tilføje ensomme par. Oxygen har brug for to ensomme par (4 elektroner), og hver fluor har brug for tre ensomme par (6 elektroner hver). Dette bruger 16 elektroner (4 + 6 + 6).

5. Kontroller for Octet regel tilfredshed

* Carbon har i øjeblikket kun 6 elektroner omkring det. For at tilfredsstille oktetreglen skal du flytte et ensomt par fra ilt for at danne en dobbeltbinding mellem kulstof og ilt.

6. Endelig Lewis -struktur

Den sidste Lewis -struktur til carbonylfluor ser sådan ud:

O

||

C - f

|

F

Nøglepunkter:

* Carbonatomet har en dobbeltbinding med ilt og enkeltbindinger med hvert fluoratom.

* Oxygen har to ensomme par.

* Hvert fluoratom har tre ensomme par.

* Alle atomer tilfredsstiller oktetreglen (undtagen brint, som kun har brug for 2 elektroner).

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!