Hvad er formlen, når du limning af kulstof og klor?

Kulstof og klor danner en kovalent binding, hvilket betyder, at de deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Formlen for denne binding afhænger af antallet af involverede kloratomer:

* et kloratom: ch₃cl (methylchlorid) - Her danner kulstof fire enkeltbindinger, en med hvert hydrogenatom og et med kloratomet.

* to kloratomer: ch₂cl₂ (dichlormethan) - Kulstof danner to enkeltbindinger med brintatomer og to enkeltbindinger med kloratomer.

* tre kloratomer: chcl₃ (Chloroform) - Kulstof danner en enkelt binding med et hydrogenatom og tre enkeltbindinger med kloratomer.

* fire kloratomer: ccl₄ (Carbon Tetrachlorid) - Kulstof danner fire enkeltbindinger med kloratomer.

Generelt:

* Carbon danner altid fire obligationer.

* Klor danner altid en binding.

Disse formler er baseret på begrebet valenselektroner , som er elektronerne i den yderste skal af et atom. Carbon har fire valenselektroner, mens klor har syv. Ved at dele elektroner kan begge atomer opnå en stabil oktet (otte elektroner) i deres yderste skaller.