Hvorfor gør ikke kalium og helium en ionisk binding?

* kalium (k): Kalium er et metal i gruppe 1 i den periodiske tabel. Det har en lav ioniseringsenergi, hvilket betyder, at den let mister sin enkelt valenselektron til at blive en positivt ladet ion (K+). Denne tendens til at miste elektroner gør det til en fremragende kandidat til at danne ioniske bindinger.

* helium (He): Helium er en ædel gas i gruppe 18. Den har en helt fyldt ydre elektronskal, hvilket gør den ekstremt stabil og ureaktiv. Det har en meget høj ioniseringsenergi, hvilket betyder, at det kræver en masse energi for at fjerne en elektron. Det har også en høj elektronaffinitet, hvilket gør det meget vanskeligt at få en elektron.

Hvorfor danner de ikke en ionisk binding:

1. Heliums stabilitet: Heliums stabile elektronkonfiguration gør den meget modstandsdygtig over for at acceptere en elektron. Det ønsker ikke at blive en ion.

2. Kaliums præference: Kalium ønsker på den anden side at miste et elektron for at opnå stabilitet. Det finder dog ikke en villig partner i Helium.

I det væsentlige ønsker kalium at give væk et elektron, men Helium nægter at tage det. Dette grundlæggende misforhold i deres tendenser gør dannelse af ionisk binding mellem kalium og helium umulig.